7．我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學(xué)科密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）
A．青銅的熔點比純銅和錫都高B．陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C．古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì)D．黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀

分析 A．合金的熔點低于其中任意一種單質(zhì)的熔點；
B．陶瓷是由陶土在高溫下燒制的；
C．紙張是由植物纖維制造的；
D．黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，根據(jù)化合價變化分析．

解答 解：A．合金的熔點低于其中任意一種單質(zhì)的熔點，所以青銅的熔點比純銅和錫都低，故A錯誤；
B．陶瓷是由陶土在高溫下燒制的，陶土的主要成分是硅酸鹽，即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故B正確；
C．紙張是由植物纖維制造的，所以古代的紙張主要成分為纖維素，不是蛋白質(zhì)，故C錯誤；
D．反應(yīng)2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了合金的性質(zhì)、硅酸鹽材料、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意從化合價的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：Na2S2、Na2S4（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中直接進(jìn)行，沒有電子沿導(dǎo)線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度為1.065g．cm-3、物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的HNO3溶液中，固體恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（標(biāo)況下，且假定HNO3還原產(chǎn)物僅此一種）．向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，使鐵元素完全沉淀下來，下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中含有0.05molFe元素
B．該硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63%
C．所加入NaOH溶液的體積最少是450mL
D．反應(yīng)中HNO3被氧化，生成氧化產(chǎn)物NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液驗證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測量鹽酸物質(zhì)的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		確定AgCl、AgBr的Kap的相對大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極生成1.5mol Cl2B．a=3
C．電解后溶液中c（H+）=1moL/LD．陰極析出的金屬是銅與鋁

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16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA

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17．下列有關(guān)實驗的描述不正確的是（　　）
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案