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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構成的燃料電池．其電解質是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時，負極的反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動
C.該電池放電時，正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時，當轉移4mol e﹣時正極消耗1mol O2和2mol CO2

【答案】B
【解析】解：該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ， A．放電時負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故A正確；
B．放電時，電解質中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以碳酸根離子由右向左移動，故B錯誤；
C．該電池放電時，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，所以正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ， 故C正確；
D．該電池放電時，根據(jù)O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣知，當轉移4mol e﹣時，正極消耗1mol O2和2mol CO2 ， 故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽極反應式為 ， 通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：
（1） A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學方程式 ， 進入裝置C的氣體中所含雜質是、 ．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學方程式 ， 進入裝置C的氣體中所含雜質是、 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）；D中所發(fā)生的化學反應的離子方程式是 ．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca（ClO）2產率偏低．該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
②為避免另一副反應的發(fā)生，應采取的措施是 ．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2 ， 緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：5Cl2+I2+→若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質量

B. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個縱行，也就是十六個族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化
B.該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.當有2.24L的O2參與反應時，轉移了0.4mole﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的說法中正確的是 (　　)

A. 物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一

B. 物質的量實質上就是物質的質量

C. 物質的量是一種物理量的單位

D. 摩爾既是物質的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有白色沉淀生成，溶液為藍色

有無色氣體放出

以下結論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是（　　）
A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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