【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

【答案】C

【解析】

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的核電荷數(shù)，A錯(cuò)誤；

B. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵，包括引力和斥力，B錯(cuò)誤；

C. 元素周期表有十八個(gè)縱行，包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，因此是十六個(gè)族，C正確；

D. 不一定只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵，非金屬元素之間也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2 ， 則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃時(shí)KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 ， 則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A. 苯B. 乙烯C. 乙烷D. 新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.b曲線(xiàn)表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C.方案②中對(duì)應(yīng)的O點(diǎn)HCl恰好反應(yīng)完
D.X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸發(fā)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

B. 當(dāng)蒸發(fā)皿盛滿(mǎn)溶液時(shí)，用微火加熱

C. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱

D. 在蒸發(fā)溶液時(shí)，為防止污染藥品，一般不用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動(dòng)
C.該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e﹣時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填空：
（1）甲同學(xué)利用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是 ， 原因是 ．

（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請(qǐng)完成以下表格：

裝置序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

①

有氣泡產(chǎn)生

化學(xué)方程式為：

②

紫色石蕊試液變色

證明SO2溶于水顯酸性

③

品紅溶液褪色

證明SO2具有性

④

溶液變渾濁

證明SO2具有性

⑤

溴水褪色

證明SO2具有性

⑥

吸收尾氣

證明SO2屬于性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為。
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為。

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