Question

17．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�

• A． BF₃和CCl₄
• B． CO₂和BeCl₂
• C． NH₄⁺和H₃O⁺
• D． O₃和SO₃

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．BF₃中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以分子構(gòu)型為平面正三角形，CCl₄分子中C原子價層電子對個數(shù)均為4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以CCl₄分子為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．CO₂分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，BeCl₂中Be價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+$\frac{1}{2}$（2-2）=2，是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，故B正確；
C．NH₄⁺中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故C錯誤；
D．O₃中價層電子對個數(shù)都是3且含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是V形，SO₃中電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$，S原子采取sp³雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對為解答關(guān)鍵，題目難度中等．