7．下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（　�。�
A．Na+和HeB．H2O和D2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4

分析 質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，而陰離子的電子=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Ne的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10，故A錯(cuò)誤；
B．H2O和D2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10，故B正確；
C．NH3的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×3+7=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為11-1=10，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4和H3PO4的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為50，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定需要在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是如果溫度過(guò)低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過(guò)造成的誤差較大．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達(dá)式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表達(dá)式）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”） 所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問(wèn)題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF（填字母序號(hào)）．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料，乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：（g）$?_{高溫（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
（1）升高反應(yīng)溫度，其轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體（如水蒸氣）能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其原因是體積變大，反應(yīng)向分子數(shù)增加的方向進(jìn)行．
（3）通入水蒸氣可延緩催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛圍下可生成水蒸氣，加入水蒸氣可促使反應(yīng)左移（用化學(xué)平衡原理解釋）．
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．在t1時(shí)刻加入H2，t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡．回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)X為乙苯，判斷理由是加入H2后平衡向左移動(dòng)，故乙苯濃度增大
②t2時(shí)刻，苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
③t1-t2時(shí)間段內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物F是一種重要的制藥原料，以有機(jī)物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F，合成路線如下：

（1）有機(jī)物B的名稱苯酚，D的分子式為C9H10O4．
（2）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有10種．
①苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個(gè)羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
B．減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　�。�
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案