Question

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂．再向反應(yīng)后的溶液中加入C₂ mol?L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C₁V₁-b）mol
• B、C₁=

  C2V2

  V1

• C、鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol
• D、d=a+17b

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：A、總鹽酸的物質(zhì)的量減去生成氫氣所用鹽酸的物質(zhì)的量即為剩余鹽酸的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg．反應(yīng)后溶液的成分為NaCl，根據(jù)酸和堿以1：1反應(yīng)判斷酸和堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系；
C、設(shè)合金中含有xmolMg，ymolAl，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量和金屬的質(zhì)量可列方程組計算合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)鎂和鋁的物質(zhì)的量金屬其質(zhì)量；
D、根據(jù)金屬、氫氣和沉淀之間的關(guān)系式得沉淀質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根質(zhì)量．

解答： 解：設(shè)合金中含有xmolMg，ymolAl，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，產(chǎn)生b mol H₂，

24x+27y=a x+1.5y=b

，所以

x= a-18b 6 y= 24b-a 9

．
A、生成

b

2

molH₂，則消耗鹽酸bmol，則剩余HCl為（c₁V₁-b）mol，故A正確；
B、反應(yīng)后溶液的成分為NaCl，則C₁×V₁=C₂×V₂，故B正確；
C、鋁失去電子的物質(zhì)的量為

24b-a

9

×3=

24b-a

3

mol，故C錯誤；
D、再向反應(yīng)后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg，
根據(jù)Mg～H₂～Mg（OH）₂，Al～1.5H₂～Al（OH）₃，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，而氫氧根離子的物質(zhì)的量等于2n（H₂），則d=a+b×17=a+17b，故D正確．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用守恒的方法計算．