Question

下列有關(guān)說法正確的（　　）

• A、反應SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• B、原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
• C、Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ�，因此它們都屬于電解質(zhì)
• D、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，溫度升高，水的離子積K_W變大

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,電解質(zhì)與非電解質(zhì),水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應特征分析；
B、燃料電池形成的原電池放電過程中，正負極質(zhì)量不變；
C、依據(jù)電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)自身電離出離子導電的化合物分析；
D、濃硫酸溶解溶液溫度升高，促進水的電離，離子積常數(shù)增大．

解答： 解：A、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應特征分析，反應SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B、燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應，正負極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、依據(jù)電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)自身電離出離子導電的化合物分析，Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ娛且驗闅怏w和水反應生成了電解質(zhì)，溶液導電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解溶液溫度升高，促進水的電離，離子積常數(shù)K_W變大，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池反應特征，電解質(zhì)概念分析判斷，水的電離平衡影響因素分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．