利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部
考點：實驗裝置綜合
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)裝置圖可以看出，在不加熱的條件下固體和液體反應(yīng)制備氣體，生成氣體可用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，沒有尾氣吸收裝置，說明氣體無毒，據(jù)此即可解答．
解答： 解：①濃氨水與CaO固體可以制得氨氣，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故①錯誤；
②石灰石和鹽酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化碳，所以能用圖中的左圖部分制備，CO2是密度比空氣大的氣體，可用圖中向上排空氣法的收集裝置收集，故②正確；
③金屬銅能稀硝酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以能用圖中的左圖部分制備，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故③錯誤；
④過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，所以能用圖中的左圖部分制備，O2是密度比空氣大的氣體，可用圖中向上排空氣法的收集裝置收集，故④正確；
⑤鋅和稀硫酸生成氫氣，所以能用圖中的左圖部分制備，H2的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故⑤錯誤；
⑥濃鹽酸與MnO2反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，所以不能用圖中的左圖部分制備，故⑥錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見氣體的制備和收集，做題時要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析實驗裝置圖的特點是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體知識有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵制豆腐   
②用明礬凈水   
③河海交接處易形成沙洲
④一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易堵塞  
⑤工廠靜電除塵．
A、①②⑤B、①③④⑤
C、①②③④⑤D、都無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．在反應(yīng)的整個過程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是
 
．
（3）為探究溫度對I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與I-反應(yīng)），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：

①若在T3時，容器中無O3，T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢，則△H5
 
0（填＞、=或＜）；該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t2時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請在圖2中畫出t2時刻后溶液中I-濃度變化總趨勢曲線．
②若在T3時，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是
 
．（任寫一點）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計算0-t1時間段內(nèi)用I2（aq）表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，MgCO3飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，則濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D、所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
1
2
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
 

（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上信息，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是
 
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
 
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖把混合氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DHCl、CO2NaHCO3飽和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3molSO2、2molO2、4molSO3的氣體混合物充入一體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．已知這段時間內(nèi)v（SO2）=0.02mol/（L?min），則這段時間內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、6mol/L
B、3mol/L
C、2mol/L
D、1mol/L

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同步練習(xí)冊答案