在一定條件下，將3molSO2、2molO2、4molSO3的氣體混合物充入一體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．已知這段時(shí)間內(nèi)v（SO2）=0.02mol/（L?min），則這段時(shí)間內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、6mol/L
B、3mol/L
C、2mol/L
D、1mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：反應(yīng)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；根據(jù)n=vtV可以計(jì)算出這段時(shí)間內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量變化；反應(yīng)可能向著正向進(jìn)行，有可能向著逆向進(jìn)行，據(jù)此計(jì)算出三氧化硫最大物質(zhì)的量和最小物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出三氧化硫的濃度范圍．
解答： 解：達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量變化為：n=vtV=0.02mol/（L?min）×10min×2L=0.4mol，
根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，三氧化硫的物質(zhì)的量變化也是0.4mol，
當(dāng)反應(yīng)向著正向進(jìn)行時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol+0.4mol=4.4mol，三氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO3）=
4.4mol
2L
=2.2mol，
當(dāng)反應(yīng)向著逆向進(jìn)行時(shí)，則達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-0.4mol=3.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO3）=
3.6mol
2L
=1.8mol，
則三氧化硫在達(dá)到平衡前的濃度介于1.8mol/L～2.2mol/L之間，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、有關(guān)范圍討論的計(jì)算，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，本題中正確分析“v（SO2）=0.02mol/（L?min）”的含義為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽極：
 
；②陰極：
 
．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T1時(shí)，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（反應(yīng)后C的相對(duì)分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請(qǐng)回答：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F
 
；
（2）寫出③的反應(yīng)類型
 
；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為 1，3-二甲基環(huán)己烷．
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
；
反應(yīng)④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；     ②含一個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是
 
．
A．a(chǎn)點(diǎn)            B．b點(diǎn)       C．c點(diǎn)            D．d點(diǎn)．

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