Question

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g CO和2.24L NO₂含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升 O₂能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂計(jì)算消耗氧氣體積；根據(jù)C、Na元素守恒計(jì)算出消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）二者含有相同的氧原子數(shù)，說明二者含有O的物質(zhì)的量相等，5.6g CO中含有O的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，則需要NO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，標(biāo)況下0.1mol NO₂的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，
       56g     22.4L
      5.6g    V（O₂）
則V（O₂）=$\frac{22.4L×5.6g}{56g}$=2.24L，
將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子、碳元素守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2n（CO）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$×2=0.2mol，
該NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是：c（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$2mol/L，
答：5.6gCO完全燃燒消耗標(biāo)況下氧氣體積為2.24L；該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．