18．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是（　�。�
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤128g

分析 先根據(jù)溶解度計(jì)算出溶解32g硫酸銅恰好達(dá)到飽和時(shí)，需要的水的質(zhì)量；再根據(jù)硫酸銅容易結(jié)合水生成CuSO4•5H2O，計(jì)算32g硫酸銅能結(jié)合水的質(zhì)量，m的取值范圍就是介于這兩者之間．

解答 解：32g CuSO4白色粉末達(dá)到飽和狀態(tài)需要水的質(zhì)量為x，
則$\frac{32g}{x}$=$\frac{25g}{100g}$，解得x=128g，
設(shè)32g CuSO4結(jié)合水生成CuSO4•5H2O需要水的質(zhì)量為y，則
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
160   90
32g   y
根據(jù)：$\frac{160}{90}$=$\frac{32g}{y}$，解得y=18g，
因此18g＜m＜128g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，掌握溶解度的含義是解題的關(guān)鍵，注意極限法在計(jì)算中的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的$\frac{7}{10}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%；若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減�。�
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，；若分別向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3•10H2O．則下列敘述正確的是（　�。�
A．a可能是40，m＞nB．a可能是40，m=nC．a可能是30，m＞nD．a可能是30，m＜n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變
B．溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變，有O2放出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知還原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為a mol≤n（e-）≤3a mol
D．當(dāng)a＜b＜$\frac{3}{2}$a時(shí)，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．49% HNO3（質(zhì)量為M1）中加70% Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾．分別得到98% HNO3和50% Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過(guò)程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無(wú)損耗，則蒸餾前的投料比M1/M2的值為（　�。�
A．0.6B．0.7C．0.75D．0.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g CO和2.24L NO2含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升 O2能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案