8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．鹽類對水的電離都有促進作用
C．在95℃時，純水的pH＞7
D．在95℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＞10-7mol/L

分析 水的電離為吸熱過程，加熱促進數(shù)的電離，溶液中c（H+）增大，但仍滿足c（H+）=c（OH-），以此解答該題．

解答 解：A．如溫度高于常溫，水的電離程度增大，則純水的pH減小，可小于7，故A錯誤；
B．如鹽不水解，則不促進水的電離，如為硫酸氫鈉等鹽，電離出氫離子，則抑制水的電離，故B錯誤；
C．升高溫度，促進水的電離，在95℃時，純水的pH＜7，故C錯誤；
D．在95℃時，水的電離程度大于常溫下，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＞10-7mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查水的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列含有非極性鍵的極性分子是（　�。�
A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
C．1000 mL，117.0gD．任意規(guī)格，107.64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s

n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算0～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•s-1．
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時，NO2的濃度b=0.2mol/L，反應(yīng)最遲到80s到達平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H+═Cu2++H2O
（2）鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）氫氧化銅和硝酸反應(yīng)2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．表示下列粒子結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫分子的電子式：H：HD．氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號表示）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導(dǎo)電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當(dāng)其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為c＞a=b．

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