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20．表示下列粒子結構的圖式，不正確的是（　�。�
A．乙烯的結構式：B．鈉離子的結構示意圖：
C．氫分子的電子式：H：HD．氯化氫分子的電子式：

分析 A．用短線“-”代替所有的共用電子對即為結構式；
B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
C．氫氣分子中含有1個碳碳雙鍵，碳原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結構；
D．HCl分子為共價化合物，分子中不存在陰陽離子．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，為平面結構，其結構式為：，故A正確；
B．鈉離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；
C．氫分子為共價化合物，其分子中含有1個H-H鍵，其電子式為H：H，故C正確；
D．氯化氫為共價化合物，其電子式中不能標出電荷，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結構示意圖、結構式、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球廣泛關注，根據(jù)《中國化工報》報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、CO2轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用  的常見催化劑快近90倍．
已知工業(yè)上可以利用CO2制備CH3OH涉及反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反應II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）寫出工業(yè)上CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反應I能自發(fā)進行的條件是低溫．
（3）一定溫度下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有C、E．
A．該反應的平衡常數(shù)不變                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變                 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）500K，2L恒容密閉容器中充入3mol的H2和1.5molCO2僅發(fā)生反應I（左下圖為實驗過程中在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系圖），該反應10min時CH3OH生成0.9mol，此時達到平衡：
①用氫氣表示該反應的速率為0.135mol/（L•min）．
②該溫度下，反應I的平衡常數(shù)為200．
③在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖1所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑發(fā)生上述反應，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖2所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（選填編號）
A．改用高效催化劑            B．升高溫度                C．縮小容器體積
D．分離出甲醇                E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇；反應II為吸熱反應，溫度升高使更多CO2轉化為CO．綜上所訴，CO的濃度一定增大．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化表中數(shù)據(jù)
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90
①體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y2Z
②該反應在0～5min時間內產物Z的平均反應速率：0.014mol/（L•min）
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．鹽類對水的電離都有促進作用
C．在95℃時，純水的pH＞7
D．在95℃時，純水中H+的物質的量濃度c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．分液   C．過濾    D．加熱分解     E．蒸發(fā)    F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
②把碘水中的碘提取出來A
③用海水制取蒸餾水F
④除去氧化鈣中的碳酸鈣D
⑤分離柴油和水的混合物B．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是bc（填序號）
a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠           b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容   d．向容量瓶轉移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有①③⑤（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是0.1mol/L．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是B（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體             B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙                           D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象．
（5）實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是Cl，還原產物是MnCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一種有機物A具有抗癌作用，其結構簡式為：，下列關于有機物A的說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A可以與氯氣反應
B．有機物A與         互為同分異構體
C．有機物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應
D．有機物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容條件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表，則下列選項正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系的壓強（Pa）p1p2p3
反應物的轉化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．XeO3是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數(shù)為0.015mol．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

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