有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于聚合反應(yīng)的是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；
氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；
加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；
聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過程，以此解答該題．
解答： 解：①由乙炔制氯乙烯，發(fā)生加成反應(yīng)；
②乙烷在空氣中燃燒，為氧化反應(yīng)；
③乙烯含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；
④乙烯含有碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤由乙烯制聚乙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，
故答案為：⑥；②④；①③；⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A、CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯
B、CH3-C≡C-CH2-CH3   3-戊炔
C、間二甲苯
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是四種烷烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說法正確的是（　�。�
①       
②CH3CH2CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH3            
④CH3CH2CH3．
A、其中沸點(diǎn)最高的是④
B、其中一氯代物有三種的是②③
C、③中的化學(xué)鍵均為極性鍵
D、①和③互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為
 
，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酮類化合物可以和氰化氫發(fā)生加成反應(yīng)．
（酮類化合物）反應(yīng)式為：
上述反應(yīng)的生成物在一定條件下可發(fā)生水解生成羧酸：

依上述反應(yīng)規(guī)律，按照提示的反應(yīng)類型，寫出用丙酮為原料經(jīng)5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)方程式，并注明所缺的反應(yīng)類型（其它必要的原料可任意選擇）：
（1）
 
，
 
；
（2）水解，
 
；．
（3）
 
，
 
；
（4）消去，
 
；
（5）
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．
（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
，該分子的空間幾何構(gòu)型為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+-所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶
體的化學(xué)式為NiXO，則X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中：
①Na2O  ②NH4Cl  ③KOH  ④Cl2  ⑤CO2  ⑥MgCl2  ⑦HNO3 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O═CaO+2HBr（反應(yīng)需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr2+H2（反應(yīng)需100℃）
③HgBr2+
 
═
 
（反應(yīng)需250℃）
④2HgO═2Hg+O2（反應(yīng)需500℃）
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
 
．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制氫氣的主要缺點(diǎn)
 
．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．（提示反：應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)②
 
．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
 
．
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)k
 
（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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