Question

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

• A． W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
• B． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
• C． Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
• D． 若有WY₂，則WY₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素．
A．若Y為Si，則電負性Si＜C，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl₄，為正四面體構型，故C正確；
D．WY₂分子應為CS₂，結構式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及原子電負性、半徑比較、化學鍵、分子結構等，推斷元素是解題關鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等．