11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理
B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理
C．根據(jù)構造原理，原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+

分析 A．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納 2個自旋狀態(tài)相反的電子；
B．根據(jù)4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；
C．根據(jù)構造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價．

解答 解：A．根據(jù)泡利不相容原理知，4s軌道最多排2個電子，故A正確；
B．因為4s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；
C．根據(jù)構造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯誤；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應用，比較基礎，側重對基礎知識鞏固，注意對構造原理的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實驗中溫度計指示的溫度逐漸升高（填“升高”或“降低”），原因是鋅與稀硫酸反應是放熱反應．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒灥膶嶒灛F(xiàn)象如下表，請完成相應實驗現(xiàn)象的解釋．
實驗現(xiàn)象解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應中的化學能主要轉化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Al片，則Al片上的電極反應式為Al-3e-═Al3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在下列物質(zhì)中選出符合要求的填空（填序號）：
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價化合物的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．沸點：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知，有機玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：取代反應、消去反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，請回答：
（1）寫出X、Y、Z三元素的元素符號XN YSZCl
（2）Y在周期表中位置第三周期VIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭以“一箭多星”的方式，將國家科技重大專項高分辨率對地觀測系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對國土資源調(diào)查、環(huán)境監(jiān)測、地理測繪和精準農(nóng)業(yè)及國防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號”使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），發(fā)生的反應為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化劑作用下分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用電子式表示H2O的形成過程．
（3）若該火箭推進器中H2O2有24mol共價鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學家設想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體設計成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產(chǎn)生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為電能；水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵，分解水的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池反應的負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH值（　　）
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7

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