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反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列四種元素中，其單質的氧化性最強的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3•H2O的電離常數(shù)（　　）
A．變大B．變小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列有關問題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數(shù)：K=____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的

A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所對應的氫化物是H2O

D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是（　　）
A．
固體氧化物燃料電池		B．
堿性燃料電池
C．
質子交換膜燃料電池		D．
熔融鹽燃料電池

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