氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的

A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點(diǎn)大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a(chǎn)所對應(yīng)的氫化物是H2O

D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以氯乙烷為主要原料經(jīng)過三步反應(yīng)合成乙二醇，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備并收集SO2氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號）．
有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．根據(jù)題意回答：
（2）甲同學(xué)用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾后，向沉淀中加入過量鹽酸，再經(jīng)過濾、洗滌、后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m1g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據(jù)是在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g．
（4）乙同學(xué)稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反應(yīng)方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是c（選填編號）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數(shù)為2.40mL．根據(jù)圖II所示末讀數(shù)，可得樣品純度計(jì)算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；同溫下將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有0.1mol某有機(jī)物A在8.96L O2中完全燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）2.24L剩余氣體可能是O2或CO；
（2）若A是烴，其化學(xué)式可能是C2H4或C3H6；若A是烴的衍生物，其化學(xué)式可能是C2H6O或C3H8O．

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同步練習(xí)冊答案