將鐵片浸入500mL 1mol/L的硫酸銅溶液中，過一段時間取出鐵片稱量，質(zhì)量增加了0.8g，則鐵片上沉淀銅的質(zhì)量是


  1. A.
    0.8g
  2. B.
    4.8g
  3. C.
    6.4g
  4. D.
    11.2g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，銅片周圍溶液會出現(xiàn)
顏色變淺
顏色變淺
的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為
0.02
0.02
mol，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1

（3）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有
50
50
%轉(zhuǎn)化為電能．
（4）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入
右側(cè)
右側(cè)
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是
0.05
0.05
mol/min．（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                            的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為           mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為                   。

（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入          （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省新余一中高一下學(xué)期第六次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為           mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入          （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期第六次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                        ，銅片上的電極反應(yīng)式為                        ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                            的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為            mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為                    。

（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入           （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是               mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

 

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