Question

10．（1）含有相同氧原子數的CO和CO₂，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數比為2：1；原子數比為4：3．
（2）含有電子數相等的CO和CO₂ 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

Answer 1

分析 （1）含有相同氧原子數的CO和CO₂，根據化學式知，二者分子個數之比為2：1，根據的物質的量之比為2：1，根據m=nM、化學式進行計算；
（2）一個CO、CO₂ 分子中電子數分別是14、22，含有電子數相等的CO和CO₂氣體，其分子個數之比為22：14=11：7，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物質的量之比為11：7，根據V=nVm計算二者體積之比，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算二者密度之比．

解答 解：（1）含有相同氧原子數的CO和CO₂，根據化學式知，二者的物質的量之比為2：1，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物質的量之比為2：1，根據m=nM知，其質量之比=（28×2）：（1×44）=14：11，每個二氧化碳、CO分子中都含有一個C原子，則二者碳原子個數之比為2：1，每個CO和CO₂分子中原子個數分別是2、3，則二者原子個數之比=（2×2）：（1×3）=4：3，
故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3；
（2）一個CO、CO₂ 分子中電子數分別是14、22，含有電子數相等的CO和CO₂氣體，其分子個數之比為22：14=11：7，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物質的量之比為11：7，根據V=nVm得二者體積之比等于物質的量之比為11：7，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，二者密度之比等于摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：11：7；7：11．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，易錯點是計算分子中電子數，題目難度不大．