Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 10 mol•L^-1　Na₂SO₄溶液中，粒子總數是0.83N_A
• B． 1 mol Fe³⁺完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數目為N_A
• C． 常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合氣體中所含電子的數目為8N_A
• D． 標準狀況下，分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的質量無法確定

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、氮氣和乙烯的摩爾質量均為28g/mol．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的粒子總數無法計算，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故當1mol三價鐵離子水解后，所得膠粒個數小于N_A個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即N_A個，而1個氧原子中含8個電子，故N_A個氧原子中含8N_A個電子，故C正確；
D、氮氣和乙烯的摩爾質量均為28g/mol，故N_A個氮氣和乙烯混合氣體分子即1mol混合氣體的質量為28g，與兩者的比例無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．