Question

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 整個過程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．點①溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對大��；
B．點②溶液中，二者反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒判斷；
C．點③所示溶液中，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COOH、NaCl，醋酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性；
D．根據(jù)溶液的物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），點①溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．點③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題屬于基本概念與理論的考查，涉及了鹽的水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內(nèi)容，題目難度不大．