1．將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）已知反應(yīng)過程中消耗了28g鐵，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

分析 Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；

（2）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：1.5 mol；0.5mol；
（3）反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng)
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在
C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國政府承諾到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積為2L密閉容器內(nèi)、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是25%．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

物質(zhì)①為NaOH，物質(zhì)③為CaO，操作②為過濾．整個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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