2．BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
①離子鍵  ②共價鍵  ③配位鍵  ④金屬鍵  ⑤氫鍵  ⑥范德華力．
A．①⑤B．②⑥C．①④D．①④⑥

分析 非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，以此來解答．

解答 解：Q非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，
故選C．

點評 本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，配位鍵為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu．

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13．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O（氣）-→H2O（液）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．所有的物質(zhì)一定存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應條件不同，反應速率不同．請回答下列問題：
（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10．
該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液溫度金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.1絲0.5502034500
20.1粉末0.550203550
30.1絲0.7502036250
40.1絲0.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.1絲1.0502035125
70.1絲1.050355050
①由實驗可推知，反應物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
②實驗2和5表明，濃度 對反應速率有影響．
③實驗4和5表明，固體表面積對反應速率有影響，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）．
④本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度．

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7．按要求回答下列問題：
（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形；
（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因是NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力�。�
（3）30g SiO2晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為2mol，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為6.02×1023．

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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽

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11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　　）
A．41B．42C．44D．46

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12．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
D．已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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