13．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaNO3中Na+與NO3-之間以離子鍵結(jié)合，NO3-內(nèi)部原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故A選；
B．MgO中含鎂離子和氧負(fù)離子之間的離子鍵，故B不選；
C．C2H6中只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．CO2中只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．減小反應(yīng)物濃度D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；
（3）該反應(yīng)若使用催化劑，能使H2產(chǎn)量增多嗎？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①式表示常溫常壓時(shí)，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol-1
C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3 kJ
D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，試回答下列問題  （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是原電池（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg電極為負(fù)極，Al電極為正極填“正”或“負(fù)”），電子由鎂電極流出，電解質(zhì)溶液中SO42-向左（填“左”或“右”）移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，則Mg電極為正極，Al電極為：負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電子由鋁電極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子（填離子符號(hào)）向右移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Al2O3C．SiO2D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某離子M2+含有a個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為m，則電子數(shù)為（　�。�
A．a-2B．a+2C．m-a+2D．m-a-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
①離子鍵  ②共價(jià)鍵  ③配位鍵  ④金屬鍵  ⑤氫鍵  ⑥范德華力．
A．①⑤B．②⑥C．①④D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．鉀與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉狀大理石

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