Question

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be

 

．
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有恒定的豐度
（2）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于

 

晶體．
（3）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl₂水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是

 

．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（5）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序

 

（用化學(xué)符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是

 

．

Answer 1

考點：同位素及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）¹⁰Be和⁹Be的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于同位素；
（2）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素分別為C、O，二者相互組成的化合物有CO、CO₂，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型；
（3）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)AlCl₃水解反應(yīng)知，BeCl₂水解生成Be（OH）₂和HCl；
（4）金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷；
（5）和Ar核外電子排布相同的陰離子有S^2-、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，該干燥劑是CaCl₂，CaCl₂中陰陽離子之間存在離子鍵．

解答： 解：（1）¹⁰Be和⁹Be的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于同位素，
a．其質(zhì)量數(shù)不同，所以不是同一種原子，故錯誤；
b．¹⁰Be和⁹Be的中子數(shù)分別為6、5，所以其中子數(shù)不同，故錯誤；
c．決定化學(xué)性質(zhì)的是其最外層電子，二者的核外電子排布相同，所以同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故正確；
d．同位素具有恒定的豐度，故正確；
故選cd；
（2）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素分別為C、O，二者相互組成的化合物有CO、CO₂，CO、CO₂晶體的構(gòu)成微粒都是分子，所以都屬于分子晶體，
故答案為：分子；
（3）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)AlCl₃水解反應(yīng)知，BeCl₂水解生成Be（OH）₂和HCl，氯化鈹?shù)乃�解方程式為BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl，
故答案為：BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl；
（4）A．金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度和熔點無關(guān)，故錯誤；
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于NaOH溶液，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，所以Mg的金屬性大于Al，故正確；
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈紅色、Al和沸水的溶液不變色，說明Mg能置換出氫氣，則Mg的活潑性大于Al，故正確；
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化鎂和氧化鋁都不與水反應(yīng)，所以無法判斷金屬性強弱，故錯誤；
故選BC；
（5）和Ar核外電子排布相同的陰離子有S^2-、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這兩種離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，該離子是鈣離子，該干燥劑是CaCl₂，CaCl₂中陰陽離子之間存在離子鍵，其電子式為，故答案為：S^2-＞Cl^-；．

點評：本題考查較綜合，涉及同位素、晶體類型的判斷、離子半徑大小比較、金屬性強弱判斷、電子式等知識點，這些知識點都是考試高頻點，根據(jù)基本概念及元素周期律等知識點來分析解答，題目難度不大．