精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列物質的水溶液，呈酸性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2SO4
C、KNO3
D、NH4NO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：物質的水溶液呈酸性，說明該物質為酸或強酸弱堿鹽，酸電離出氫離子或鹽中弱離子水解導致溶液呈酸性．
解答： 解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故A錯誤；
B．硫酸鈉是強酸強堿鹽呈中性，故B錯誤；
C．KNO3是強酸強堿鹽溶液呈中性，故C正確；
D．NH4NO3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據物質的性質及鹽類水解特點來分析解答，溶液呈酸性，該溶液中的溶質可能是酸或鹽，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨、氯氣和溴是中學化學實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應：2NH3+3CuO
  △  
.
 
 N2+3Cu+3H2O中反應物CuO和生成物H2O的質量可以測定銅的近似相對原子質量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下．實驗開始時，應先點燃
 
（填“A”、“B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為
 
．

上述裝置設計尚存在缺陷，應在
 
（填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）．
（2）實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為
 
．
②加入試劑x的目的是
 
；步驟Ⅳ中試劑y的化學式為
 
；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需
 
．
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色．將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，則二者未發(fā)生化學反應．該實驗設計不正確，錯誤在于
 
．設計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學反應（簡要說明實驗步驟、現象和結論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在相同狀況下，相同體積的丙烯和甲烷，完全燃燒生成的CO2的體積比為
 
，生成水的體積比為
 
．
（2）若在150℃時，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷混合氣，再充入足量的氧氣點燃，待反應完全后，再恢復到150℃．欲使丙烯和甲烷混合氣體對氫氣的相對密度p≥15.8，且反應后氣體增加的總物質的量n≤0.4mol，則丙烯和甲烷的物質的量之比應滿足的條件
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中Y的配位數是
 
；X的配位數是
 
；該晶體的化學式為
 
．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個．
（3）該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為
 
cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，N2的轉化率為40%，則其熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、使用試管夾，應從試管底部往上套，夾在試管中上部
B、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
D、用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于可逆反應的是（　　）
A、H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應
B、CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4
C、Cl2溶于水
D、Na2O溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A、BaSO4
B、Cl2
C、CH3COOH
D、CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是已經合成的最著名硫-氮化合物分子結構．下列說法正確是（　�。�
A、該物質的分子式為SN
B、該物質中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C、該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D、該物質與化合物S2N2互為同素異形體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案