在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則其熱化學方程式為
 
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考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，N2的轉(zhuǎn)化率為40%，反應的氮氣物質(zhì)的量=0.5mol×40%=0.2mol，放熱19.3KJ，則1mol氮氣反應放熱為96KJ，結(jié)合熱化學方程式書寫方法得到；
解答： 解：在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，N2的轉(zhuǎn)化率為40%，反應的氮氣物質(zhì)的量=0.5mol×40%=0.2mol，放熱19.3KJ，則1mol氮氣反應放熱為96KJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-96KJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-96KJ/mol；
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)和方法是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出C5H12的同分異構(gòu)體：
 
（標出名稱）
（2）寫出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體：
 
（標出名稱）（包括順反異構(gòu)）
（3）寫出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：
 
（標出名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
 
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（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”．儲存應注意
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反應達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O （g）表示該反應速率為
 
此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為
 
，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率
 
20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是
 
（填“增大壓強”、“減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出電離方程式
H2SO4的電離：
 

NaHSO4的電離：
 

NH4Cl的電離：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，呈酸性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2SO4
C、KNO3
D、NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的理解中正確的是（　�。�
A、電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示氯原子，也可以表示氯離子
C、比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子
D、結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、醋酸能與NaOH反應
B、醋酸能使石蕊變紅
C、醋酸鈉溶液pH值大于7
D、醋酸能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子的中心原子沒有采取sp3雜化的是（　�。�
A、晶體硅中的硅原子
B、NH4+
C、BF3
D、ClO4-

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