0.5L AlCl3溶液中Cl-為1.5mol．則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氯化鋁的組成計(jì)算出氯化鋁的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：1molAlCl3溶液中含有3mol氯離子，AlCl3溶液中Cl-為1.5mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為n（AlCl3）=
1
3
×1.5mol=0.5mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為c（AlCl3）=
n
v
=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，要求掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明溶液，只可能含有較大量的Fe3+、Ba2+、I-、F-、Cl-、H+、Na+、SO42-等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出．
（2）再取少量原溶液，通入SO2氣體，有白色沉淀生成．
由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；可能含有的離子是
 
，若要確定該離子是否存在需要進(jìn)行
 
實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱或方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)），如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種無(wú)色可溶性電解質(zhì)分別是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，C無(wú)明顯現(xiàn)象．則A為
 
；B為
 
；C為
 
（填化學(xué)式）．
寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
寫出C與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B、原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
C、原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較
①�、贑H3CH2-OH�、跦-OH   ④四種物質(zhì)中羥基上氫原子的活潑性順序．
在下表中填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）分別取上述四種物質(zhì)的少量溶液或液體于試管中，各滴入幾滴石蕊試液
 
 
（2）分別取適量①④的水溶液各加入少量
NaHCO3固體
 
 
（3）分別取少量②③的液體各加入一小粒金屬鈉
 
 
結(jié)論：上述四種物質(zhì)中的羥基上氫原子活潑性順序?yàn)?div id="okaeeuy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色、酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B、K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸和堿一定能發(fā)生中和反應(yīng)
B、同種元素的化合價(jià)越高氧化性一定越強(qiáng)
C、某化合物如果不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)
D、對(duì)于可逆反，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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