Question

有一澄清透明溶液，只可能含有較大量的Fe³⁺、Ba²⁺、I^-、F^-、Cl^-、H⁺、Na⁺、SO₄^2-等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出．
（2）再取少量原溶液，通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．
由此判斷原溶液中一定含有的離子是

 

；一定不含有的離子是

 

；可能含有的離子是

 

，若要確定該離子是否存在需要進(jìn)行

 

實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱或方法）．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出，則該氣體為氫氣，故含有H⁺，那么F^-不能存在；
（2）再取少量原溶液，通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，故一定含有Ba²⁺，那么原溶液中不含有SO₄^2-，即二氧化硫與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸根，故一定含有Fe³⁺、，那么原溶液中一定不會(huì)含有I^-，溶液依據(jù)電中性原則判斷氯離子的存在，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出，則生成的氣體應(yīng)為氫氣，故溶液中一定含有H⁺，那么弱酸根離子F^-不能存在；
（2）再取少量原溶液，通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，故一定含有Ba²⁺，那么原溶液中不含有SO₄^2-，即二氧化硫與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸根，故一定含有Fe³⁺，那么原溶液中一定不會(huì)含有I^-，依據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定含有一種陰離子，即為：Cl^-，
據(jù)此判斷原溶液中一定含有的離子是：Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-，一定不含有的離子是：I^-、F^-、SO₄^2-；可能含有的離子是：Na⁺，若要確定Na⁺是否存在需要進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若灼燒該溶液，出現(xiàn)黃色火焰，則含有鈉離子，否則不含有，故答案為：Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-；I^-、F^-、SO₄^2-；Na⁺；焰色反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是離子的判定、驗(yàn)證元素是否存在的方法：焰色反應(yīng)，屬于�？碱}．