如圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為單質(zhì)，a為點(diǎn)燃，b為催化劑、加熱，
①D的化學(xué)式為
 
；
②寫(xiě)出B到C的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，
①寫(xiě)出C→D化學(xué)方程式
 
．
 ②寫(xiě)出Cu與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：如圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為單質(zhì)，a為點(diǎn)燃，b為催化劑、加熱，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，則A為NH3，N為NO，C為NO2，D為HNO3，以此來(lái)解答．
解答： 解：如圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為單質(zhì)，a為點(diǎn)燃，b為催化劑、加熱，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，
①由上述分析可知，D為H2SO4，故答案為：H2SO4；
②B到C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，則A為NH3，N為NO，C為NO2，D為HNO3，
①C→D化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②Cu與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握連續(xù)氧化的物質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行物質(zhì)推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重硫及其化合物、N及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0 從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該變化過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

A：平衡移動(dòng)的因素：
 
，平衡移動(dòng)的方向：
 

B：平衡移動(dòng)的因素：
 

C；平衡移動(dòng)的方向；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過(guò)濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 
；從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
；除去乙醇中的水份
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C F H
根據(jù)A-H在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）A-H四種元素，原子半徑最小的是
 
；
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物為
 
，呈
 
性；（填“酸”或“堿”）
（4）H的最高價(jià)氧化物的水化物為
 
，呈
 
性；（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="qag22c4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為
 
；
（3）④元素形成的單質(zhì)的電子式為
 
；
（4）用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過(guò)程
 
；
（5）寫(xiě)出⑥和⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
 
；
（2）加正催化劑，v（正）
 
，v（逆）
 
，O2 的物質(zhì)的量
 
；
（3）保持體積不變，移走部分SO3，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的物質(zhì)的量
 
；
（4）減小容器容積，增大壓強(qiáng)，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
 
；
（5）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
，SO2的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的共價(jià)鍵數(shù)為8×6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D、100mL 1mol?L-1醋酸溶液中，H+的個(gè)數(shù)為0.1×6.02×1023

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