Question

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；

解答： 解：HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱是指反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

點(diǎn)評：本題考查中和熱以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準(zhǔn)確理解中和熱的概念．