Question

根據(jù)所給信息寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）C和1mol水蒸氣生成H₂和CO時(shí)吸收131.5kJ．

 

．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6KJ，其熱化學(xué)方程式是：

 

（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.04KJ/mol
寫(xiě)出石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出；
（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）C和1mol水蒸氣生成H₂和CO時(shí)吸收131.5kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出為：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）；△H=+131.5 kJ/moL；
故答案為：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）；△H=+131.5 kJ/moL；
（2）n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O；△H=-1427.2kJ/mol；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.04KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.46 KJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.46 KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法應(yīng)用．