OCN-與Fe2+結(jié)合成[Fe（OCN）6]4-，經(jīng)檢測(cè)在Fe2+的原子軌道中不存在未成對(duì)電子，3d電子以成對(duì)電子的方式占據(jù)軌道，則Fe2+提供
 
種不同能量的空軌道與OCN-形成6個(gè)配位鍵．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：在配合物中，中心原子提供空軌道、配體提供孤電子對(duì)而形成配位鍵．
解答： 解：Fe2+的原子軌道中不存在未成對(duì)電子，則最外層3d6電子以成對(duì)電子的方式占據(jù)軌道，軌道圖為，3d有2個(gè)空軌道，4s有一個(gè)空軌道，共3種不同能量的空軌道與OCN-形成6個(gè)配位鍵；
故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配位鍵的形成，明確哪些微粒提供空軌道、哪些微粒提供孤電子對(duì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹．某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：
   離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.03.0
Fe2+5.88.8
Cu2+4.26.7
（1）若以離子濃度降至1×10-5mol?L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp[Fe（OH）3]=
 
；
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程：
試劑A可能是
 
；試劑B的化學(xué)式是
 
；沉淀②化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
A、某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入過(guò)量的Fe粉：Fe3++Fe2Fe2+
B、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H++SO42-+2HBr
C、AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3═H2OAgOH↓+NH4+
D、泡沫滅火器滅火原理：3HCO3-+Al3+3CO2↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)碘元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
125
53
I核外有72個(gè)電子
B、
 
125
53
I與
 
127
53
I互為同素異形體
C、
 
125
53
I-能使淀粉溶液變藍(lán)
D、
 
125
53
I最外層電子數(shù)為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面對(duì)日本福島核電站泄漏的放射性碘-131(
 
131
53
I)、銫-137(
 
137
55
Cs)說(shuō)法正確的是（　　）
A、碘-131的中子數(shù)為78
B、碘-131質(zhì)量數(shù)為53
C、碘與銫互稱同位素
D、銫-137的放射性是化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過(guò)濾兩個(gè)操作．
①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是
 
．
②過(guò)濾時(shí)，為防止堵塞，過(guò)濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是
 
．
（4）取28.70g ZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖．

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是
 
．
②680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為
 
．
a．ZnO     b．Zn3O（SO4）2     c．ZnSO4     d．ZnSO4?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度減小，溶液的PH減�。�
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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