下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3++Fe2Fe2+
B、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H++SO42-+2HBr
C、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3═H2OAgOH↓+NH4+
D、泡沫滅火器滅火原理：3HCO3-+Al3+3CO2↑+Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．溴化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水生成銀氨絡(luò)合物；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．
解答： 解：A．FeCl3溶液中加入過量的Fe粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入溴水中，離子方程式：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Ag++2NH3．H2O=[Ag（NH4）2]++2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．泡沫滅火器滅火原理，碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的事實(shí)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、電荷數(shù)、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是（　�。�
A、CuO
B、Fe2O3
C、Al2O3
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性．電池總反應(yīng)：nLi+（CF）?nLiF+nC．則下列說法不正確的是（　　）
A、放電過程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B、負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-?nLi+
C、正極反應(yīng)式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
D、可以用水代替有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（　　）
A、圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H20（g）?5C02 （g）+H2（g）△H＞0
B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
D、圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
A組B組C組D組
硅晶體：1 415℃Li：181℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
氮化硼：3 000℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于
 
晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是
 
．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①有金屬光澤　②導(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�
（3）C組中熔點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI，是由于
 
．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①硬度小�、谒芤耗軐�(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

OCN-與Fe2+結(jié)合成[Fe（OCN）6]4-，經(jīng)檢測(cè)在Fe2+的原子軌道中不存在未成對(duì)電子，3d電子以成對(duì)電子的方式占據(jù)軌道，則Fe2+提供
 
種不同能量的空軌道與OCN-形成6個(gè)配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某蛋白質(zhì)含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，若成年人每天排出尿素25g，則他每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均為（　�。�
A、77.8 g
B、66.9 g
C、90.7 g
D、106 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol?L-1的NaOH、HCl、CH3C00H、H3PO4溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、
 
、
 
．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol?L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是
 
；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是
 
；
④某同學(xué)認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的HnRO3和Hn+2RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是（　�。�
A、n：（ n+2 ）
B、1：1
C、1：（ n+2 ）
D、（n+2）：n

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