以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性．電池總反應(yīng)：nLi+（CF）?nLiF+nC．則下列說法不正確的是（　�。�
A、放電過程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B、負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-?nLi+
C、正極反應(yīng)式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
D、可以用水代替有機(jī)溶劑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池中陽離子移向正極；
B、原電池中負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高；
C、原電池中正極得到電子，化合價(jià)降低；
D、Li能夠與水反應(yīng)．
解答： 解：A、原電池中陽離子移向正極，所以Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A正確；
B、原電池中負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，Li在負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：nLi-ne-?nLi+，故B正確；
C、原電池中正極得到電子，化合價(jià)降低，正極電極反應(yīng)式=總方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極的電極反應(yīng)式為：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF，故C正確；
D、Li能夠與水反應(yīng)，所以不能用水做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理及應(yīng)用、原電池、電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
 
7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="o1gt1mu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH4+]
 
[Cl-]（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）?Ca2++A2-△H＞0，
一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca2+）
 
．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol?L-1，則溶液中c（A2-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多．
（1）在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO        
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    
D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（2）鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：
 
．
（3）漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當(dāng)今世界面臨的三大問題，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池外殼的金屬材料回收再利用
B、將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率
C、目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源
D、能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、銅鋅原電池工作時(shí)，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將一小塊鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇混合Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、F2和H2O的反應(yīng)2F2+2H2O=4H++4F-+O2↑
D、將少量NaOH溶液加入Ca（HCO3）2溶液中OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3++Fe2Fe2+
B、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H++SO42-+2HBr
C、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3═H2OAgOH↓+NH4+
D、泡沫滅火器滅火原理：3HCO3-+Al3+3CO2↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全關(guān)系國(guó)民生計(jì)，影響食品安全的因素很多．
（一）由中科院理化所開發(fā)的全生物降解塑料PBS（聚丁二酸丁二醇酯），可用于食品包裝、餐具、生物醫(yī)用高分子材料等領(lǐng)域，在2008年北京奧運(yùn)會(huì)得到廣泛應(yīng)用．合成聚丁二酸丁二醇酯的一種單體是
 
（填名稱）．
（二）食品香精菠蘿酯是香氣純正的果香型香料，在食品中用量很少，但能產(chǎn)生很好的效果．菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）下列敘述錯(cuò)誤的是
 

A．苯酚和菠蘿酯都是芳香族化合物
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．菠蘿酯的分子式為C11H10O3
（3）苯氧乙酸的多種同分異構(gòu)體中，滿足苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的酯類化合物有
 
種．
（4）由苯酚制苯氧乙酸的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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