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在體積相同、濃度同為4.0 mol·L－1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質銅的金屬鋅，哪個反應產生的氫氣速率快？簡述其原因．

答案：
解析：

　　答案：含有雜質銅的金屬鋅跟鹽酸反應速率快，這是由于Cu、Zn構成原電池的正極和負極，其電極反應式為：

　　(－)極　　Zn－2e－Zn2+

　　(＋)極　　2H+＋2e－H2↑

　　在相同條件下，電化學反應比化學反應的反應速率快得多．

　　解析：純鋅跟鹽酸發(fā)生的是置換反應，含有銅的金屬鋅跟鹽酸發(fā)生的是電化學反應，無數Cu－Zn微小原電池的形成，使化學反應速率加快．


提示：

原電池的形成可以加快化學反應速率，對于金屬跟鹽酸發(fā)生的置換反應而言，不是金屬越純反應速率越快．


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