在體積相同、濃度同為4.0 mol·L-1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質銅的金屬鋅，哪個反應產(chǎn)生的氫氣速率快？簡述其原因。

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解析：純鋅跟鹽酸發(fā)生的是置換反應，含有銅的金屬鋅跟鹽酸發(fā)生電化學反應，無數(shù)Cu-Zn微小原電池的形成，使化學反應速率加快。

答案：含有雜質銅的金屬鋅跟鹽酸反應速率快，這是由于Cu-Zn構成原電池的正極和負極，其電極反應式為

(-)極Zn-2e-Zn2+

(+)極2H++2e-H2↑


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