Question

9．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為5mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應的化學方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）若實驗①中加入反應物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t₁，實驗②中加入反應物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t₂，則t₁=t₂（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）探究溫度對化學反應速率的影響，應濃度相同，溫度不同；
（2）根據(jù)硫代硫酸鈉在硫酸溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，由此可書寫化學方程式；
（3）濃度相同，反應速率相同．

解答 解：（1）探究溫度對化學反應速率的影響，應濃度相同，溫度不同，實驗①和④符合要求，
故答案為：①④；
（2）硫代硫酸鈉在硫酸溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，生成硫磺和二氧化硫，對應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）在加蒸餾水前，②中反應物的濃度是①的2倍，由于實驗①中加入反應物各5mL后加入10mL水，總體積為20mL，實驗②中加入反應物各5mL后加入30mL水，總體積為40mL，②的體積是①的2倍，所以①和②的濃度在加蒸餾水后相等，反應速率相等，出現(xiàn)渾濁的時間為t₁=t₂，
故答案為：=．

點評 本題考查探究溫度、濃度對化學反應速率的影響，注意表中數(shù)據(jù)的分析方法：用控制變量法確定它們之間關(guān)系，Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應是常考點，難度適中，