Question

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H₂B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價化合物，化學鍵類型：共價鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

Answer 1

分析 A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（標況下），則C為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}{0.2mol}$=1，可推知C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H元素；A沒有正價態(tài)的化合物，B和D可形成的D₂B分子，則A為F元素、B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（標況下），則C為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}{0.2mol}$=1，可推知C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H元素；A沒有正價態(tài)的化合物，B和D可形成的D₂B分子，則A為F元素、B為O元素．
（1）由上述分析可知，A為氟元素，B為氧元素，C為鈉，D為氫元素，故答案為：氟；氧；鈉；氫；
（2）C與A形成的化合物為NaF，電子式為，屬于離子化合物，含有離子鍵，
B與D形成的化合物為等，屬于共價化合物，含有共價鍵，
故答案為：，離子化合物，離子鍵；，共價化合物，共價鍵；
（3）B、C兩元素形成化合物為氧化鈉、過氧化鈉，用電子式表示形成過程：或，
故答案為：或．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．