6．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題：
（1）五種元素原子的電負性由小到大的順序為Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符號表示）；B的氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）選取上述五種元素，完成下列問題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式（寫一種）；
②含有極性鍵的非極性分子的電子式（寫一種）．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，B、E同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子，則A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，故A為碳元素、B為O元素，可推知E為S元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；C的最外層電子比E的最外層電子少5個，C最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于氧，故C為Si．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，B、E同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子，則A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，故A為碳元素、B為O元素，可推知E為S元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；C的最外層電子比E的最外層電子少5個，C最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于氧，故C為Si．
（1）非金屬性越強，電負性越大，故電負性：Na＜Si＜C＜S＜O，
B、E的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間形成氫鍵，而硫化氫不能，故水的沸點高于硫化氫的，
故答案為：Na＜Si＜C＜S＜O；＞；水分子間存在氫鍵；
（2）①含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等，電子式為，
故答案為：；
②含有極性鍵的非極性分子為CO2等，電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電負性、氫鍵、電子式等，注意氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子化合物在日常生活中具有重要應用，以有機物A設計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個．
（2）C中官能團的結構簡式為．
（3）由D到E的化學方程式為．
（4）寫出F的結構簡式．
（5）對于該流程所涉及物質來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗產(chǎn)物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結構
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的數(shù)目（不含立體異構）為12個．
①能與NaHCO3溶液反應生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
A．正反應速率與逆反應速率相等且為零
B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質的量相等
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池中陰離子向正極移動
B．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)硫酸所具有的性質，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強氧化性
（1）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（2）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（3）濃硫酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價化合物，化學鍵類型：共價鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH3•H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．P-型半導體連接的是電池負極
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應
C．a處通入氫氣，發(fā)生還原反應
D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

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