Question

常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL5×10^-3mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液中的反應判斷反應后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計算n（SO₄^2-）_總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中n（H⁺）和n（H₂SO₄），從而得出其中硫酸鈉的量．

解答： 解：向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL濃度為5×10^-3mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達最大量，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應后有強堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；
據(jù)題意知原溶液中n（SO₄^2-）_總=n[Ba（OH）₂]=0.3L×5×10^-3mol?L^-1=1.5×10^-3 mol；
已知原來硫酸的PH=2，則n（H⁺）=0.001mol，所以n（H₂SO₄）=

1

2

×n（H⁺）=5×10^-4mol，
原混合液中n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_總-n（H₂SO₄）=1.5×10^-3 mol-5×10^-4mol=1×10^-3 mol，
所以c（Na₂SO₄）=

1×10-3

0.1

mol?L^-1=0.01mol?L^-1．
故答案為：大于；0.01mol?L^-1；

點評：本題考查了酸堿混合的定量判斷和計算，pH的簡單計算等，側(cè)重于對學生計算能力的考查，題目難度中等．