【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A.H＋、OH－、Na＋B.K＋、NO3－、Cu2+

C.Ba2+、SO42－、Na+D.Fe3+、OH－、NH4＋

【答案】B

【解析】

A項、溶液中H＋與OH－反應生成H2O，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B項、溶液中K＋、NO3－、Cu2+離子間不相互反應，可以大量共存，故B正確；

C項、溶液中Ba2+與SO42－反應生成白色沉淀BaSO4，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D項、 溶液中Fe3+與OH－反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，NH4＋與OH－反應生成弱電解質一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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【題目】試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是( )

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol

B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol

C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol

D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol

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【題目】常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

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【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）列式近似計算該反應在298K的平衡常數(shù)___________。

（2）如果增大氯氣的壓強，平衡將向______________移動。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（3）請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol

（4）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間 / min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

60~65

平均反應速率

/(10-3mol·min-1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

依據(jù)以上數(shù)據(jù)，出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律：________，其原因是：_________ 。

（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。__________

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【題目】下列對有關儀器“0”刻度位置的敘述正確的是（）

A. 在量筒的上方 B. 在體溫表的最下端.

C. 在托盤天平游碼標尺的最左端 D. 在托盤天平刻度尺的右邊

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【題目】下列食物含淀粉最豐富的是

A.葡萄B.面包C.番薯D.白糖

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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是____________________。

(4)E→D反應的化學方程式是__________________。

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【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是(　 　)

A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等

D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

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