已知反應 A+3B?2C+D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L?s）則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學反應速率（　�。�
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．
解答： 解：v（A）：v（B）=1：3，故v（B）=3v（A）=3×1mol/（L?s）=3mol/（L?s），
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的相關(guān)計算，難度不大．把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于含F(xiàn)e、Cu元素的物質(zhì)性質(zhì)及制備的敘述中，不正確的是（　�。�
A、Fe、Cu的單質(zhì)長期旋轉(zhuǎn)都易生銹，鐵銹、銅銹成分都是氧化物
B、Fe、Cu的單質(zhì)都能在氯氣中燃燒，產(chǎn)物中Fe、Cu的化合價不同
C、向FeC13溶液中加入過量銅粉，充分反應后，未有鐵單質(zhì)生成
D、工業(yè)由礦石冶煉Fe、Cu單質(zhì)用還原劑還原法，銅的精煉用電解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是（　�。�
A、自然界不存在Mg單質(zhì)，C元素至少存在石墨和金剛石兩種單質(zhì)
B、CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應類型均為置換反應
C、電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，鹵水可用于提取氯化鎂
D、煤與水蒸氣高溫反應生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、碳酸鎂與H2SO4反應：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
C、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、澄清石灰水與鹽酸的反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）
A、+4B、+3C、+2D、+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中有關(guān)理論闡述的評價合理的是（　�。�
選項 理論闡述 評價
A 醋酸鈉溶于水顯堿性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 由于偏鋁酸鈉溶液中存在：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
因此，將偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到Al（OH）3沉淀		 正確
C 處于弱酸性環(huán)境下的鋼鐵被腐蝕，是因為負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 正確
D 將鋼閘與外加電源正極相連，是犧牲陽極的陰極保護法， 錯誤
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃時，水的離子積：KW=1×10-14，在35℃時，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）隨著溫度的升高而降低
B、35℃時，c（H+）＜c（OH-）
C、35℃時的水比25℃時的水電離程度小
D、水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、濃硫酸
C、蔗糖
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B、向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、將銅片投入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

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