Question

用0.2mol/L的Na₂SO₃溶液60mL，恰好將4×10^-3mol XO₄^-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

• A、+4
• B、+3
• C、+2
• D、+1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值來計(jì)算．

解答： 解：該反應(yīng)中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變?yōu)镾O₄^2-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失電子數(shù)=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，
XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，得失電子守恒，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，
則4×10^-3mol （7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是+1價(jià)，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．