Question

已知反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷正確的是（　�。�

• A、2mol SO₂和足量O₂反應，必定生成2mol SO₃
• B、該反應在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
• C、平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍
• D、平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．依據(jù)恒溫恒容下，氣體質(zhì)量，氣體體積不變分析；
C．當正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態(tài)；
D．平衡時的SO₂濃度、O₂濃度關系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO₂和足量O₂反應，生成SO₃的體積小于2體積，故A錯誤；
B．恒溫恒容下，氣體質(zhì)量不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下氣體密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態(tài)，則SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍時達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．SO₂濃度、O₂濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應，平衡時濃度SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO₂濃度一定等于O₂濃度的兩倍，平衡時SO₂濃度與O₂濃度的濃度關系不確定，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查化學可逆反應特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，注意引起壓強增大的因素與反應物濃度的關系．