科學(xué)家預(yù)言：“水不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)．”這是因?yàn)椋ā 。?/div>
| A、地球上水很少，不能滿足人類的需要 |
| B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少 |
| C、由于地球表面氣溫的作用，水會(huì)被不斷蒸發(fā)掉 |
| D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動(dòng)使水不斷地受到污染，使淡水資源越來(lái)越緊缺 |
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：地球上水很少，但是合理使用能滿足人類的需要．淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動(dòng)使水不斷地受到污染，這一切有可能使“水不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)”．
解答：
解：A、地球上水不很少，合理使用能滿足人類的需要．故A錯(cuò)誤；
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少與水危機(jī)沒(méi)有因果關(guān)系．故B錯(cuò)誤；
C、由于地球表面氣溫的作用，水會(huì)被不斷蒸發(fā)掉是自然現(xiàn)象，與題干沒(méi)有因果關(guān)系．故C錯(cuò)誤；
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動(dòng)使水不斷地受到污染是將來(lái)水資源危機(jī)的原因．故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水資源的狀況．地球上水很少，但是合理使用能滿足人類的需要．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ �。�
| A、氧化物、酸性氧化物 |
| B、含氧酸、酸 |
| C、堿性氧化物、堿 |
| D、酸式鹽、鹽 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列除雜質(zhì)（括號(hào)里物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是 （ �。�
| A、乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液加熱，分液 |
| B、苯（苯酚）：溴水，過(guò)濾 |
| C、福爾馬林（甲酸）：加入Na2CO3溶液，分液 |
| D、苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ �。�
| A、2g H2 |
| B、20g SO2 |
| C、100個(gè)O2 |
| D、56g Fe |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式正確的是（ �。�
| A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- |
| B、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
| C、向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、將銅片投入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定量的鹽酸跟過(guò)量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ �。�
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將2mol SO
2和1mol O
2混合置于體積可變的密閉容器中，在T
1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H＜0 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t
0點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol．
試回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t
0時(shí)SO
2的體積分?jǐn)?shù)
．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t
1時(shí)間時(shí)（t
1＞t
0），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T
2 （T
2＞T
1），反應(yīng)在t
2 時(shí)間時(shí)（t
2＞t
1）重新達(dá)到平衡狀 態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）．
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H
2和一定量的CO后，CO和CH
3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
； H
2的平衡轉(zhuǎn)化率為
．
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
．
（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中
增大的措施有
．
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2molH
2 d．使用催化劑．
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期末集結(jié)號(hào)系列答案