Question

在一定溫度下，一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的AB
• B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．單位時(shí)間生成nmol的A₂為逆反應(yīng)，同時(shí)生成nmol的AB是正反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間生成nmol的A₂為逆反應(yīng)，同時(shí)生成nmol的B₂也是逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．