Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
（1）配平該氧化還原反應(yīng)

 

KMnO₄+

 

HCl（濃）═

 

KCl+

 

Cl₂↑+

 

 MnCl₂+

 

H₂O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．
（4）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為

 

L．
（5）HCl表現(xiàn)出

 

性和

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（3）還原劑被氧化后的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（4）只有氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積；被氧化的氯化氫生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是氯氣的2倍；
（5）產(chǎn)物中氯元素存在于KCl、MnCl₂、Cl₂中，KCl、MnCl₂中Cl元素化合價(jià)與HCl的Cl元素化合價(jià)相同為-1價(jià)，HCl表現(xiàn)酸性，氯氣中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，HCl表現(xiàn)還原性．

解答： 解：（1）反應(yīng)中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；2；5；2；8；
（2）KMnO₄中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
故答案為：KMnO₄；
（3）反應(yīng)中HCl被高錳酸鉀氧化為氯氣，所以Cl₂是氧化產(chǎn)物；
故答案為：Cl₂；
（4）只有氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯氣的物質(zhì)的量為

5mol

2

=2.5mol，故氯氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案為：56；
（5）產(chǎn)物中氯元素存在于KCl、MnCl₂、Cl₂中，KCl、MnCl₂中Cl元素化合價(jià)與HCl的Cl元素化合價(jià)相同為-1價(jià)，HCl表現(xiàn)酸性，氯氣中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，HCl表現(xiàn)還原性，反應(yīng)中HCl體現(xiàn)酸性、還原性，
故答案為：酸、還原．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算及基本概念等，難度不大，注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法．