Question

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

B．CaCO₃難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中

C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D．Cl₂與Na₂S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

Answer 1

分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．

解答：解：A、FeS（s）?Fe²⁺+S^2-，加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺?H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解，故A正確；
B、CaCO₃（s）?CO₃^2-+Ca²⁺，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附著在CaCO₃的表面，很難破壞CaCO₃的溶解平衡，故難溶于稀H₂SO₄．而在醋酸中，CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破壞了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸，所以能用平衡移動原理解釋，故B正確；
C、BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，用水洗滌使BaSO₄的溶解平衡向正方向移動，造成BaSO₄的損失；而用H₂SO₄洗滌，H₂SO=2H⁺+SO₄^2-，SO₄^2-的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄損失量少，所以能用平衡移動原理解釋，故C正確；
D、Cl₂與Na₂S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，是Cl₂與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不存在平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查平衡移動原理知識，題目難度不大，注意使用平衡移動原理的前提必須是可逆反應(yīng)，平衡發(fā)生移動．